气态氢化物的稳定性

判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：

1、核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高，如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。

2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4（+）中键的热稳定性，后者大小于前者。

元素的热稳定性与非金属性有关

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力（氧化性），但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱来判断，对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。